1.氮(N2)的理化性质
1.在常温常压下，氮是无色无味无嗅的惰性气体。氮在空气中约占78.1%。液态氮也是无色无嗅，比水轻。在空气中不燃烧。常温下呈惰性，但在高温高压下有催化剂时与氰化物合成氨。
2.减压放电可得到活性氮。在高温与金属化合成氮化物(Mg3N2，Cu3N2等)。在1000℃与碳化钙反应生成氨晴钙。
3.微溶于水、酒精和醚。
4.氮的分子量为28.0134，熔点(三相点，12.53kPa)是-210.0℃，液体密度(-210.0℃，12.534kPa)为869.5kg/m3，导热系数(100kPa，280K)是0.02447W/(M-K)。
5.氮本身无毒，无刺激性，吸入的氮气任以原形通过呼吸道排出。
6.安全防护。氮气要用受压钢瓶存储，液氮要用绝热容器、槽车贮运。氮无腐蚀性，容器材料在常温下可使用碳钢、不锈钢、铜、铜合金、铝等通用金属和普通的塑胶材料；对液氮可使用镍钢(90%Ni)、不锈钢、铜、黄铜和贵青铜。在低温下可使用聚四氟乙烯和聚三氟氯乙烯聚合体。当出现火情时，氮气可以用来灭火。氮气可排入大气中。
2.氢(H2)的物理性质
1.氢是一种无色、无嗅、无味的气体，在标准状态下，(温度为0℃，压力为101.325kPa)，密度是0.08987g/L，是空气的2/29。
2.氢的分子运动速度最快，故具有最大的扩散度和很高的导热性，其导热能力是空气的七倍。
3.氢的沸点为-252.78℃，熔点为-259.24℃。
4.液态氢是无色透明的液体，比重是0.070g/cm3(-252℃)，固态氢是雪状固体，比重是0.0807g/cm3(-262℃)。
5.氢气的燃点较高，为574℃，但其着火能很小，所以很容易着火，在微小的静电火花下也容易着火。氢气燃烧时，发出浅蓝色火焰，生成水，并放出大量的热：2H2+02=2H02+572.8KJ。氢在空气中的可燃范围(20℃，101.325Kpa)：4.0-74.5%。在氧气中的可燃范围(20℃，101.325Kpa)：4.0-94%。
6.氢具有还原性，在高温下，氢能从许多化合物中夺取氧、磷、硫、氮、氯、碳等，使化合物还原。
3.氨(NH3)氨的理化性质
1.氨在常温常压下为具有特殊性恶臭的无色有毒气体，比空气轻。氨在常温下稳定，但是在高温下可分解成氢和氮。一般在一个大气压下450-500℃时分解，如果有铁、镍等催化剂存在，可在300℃时分解。2NH3---------3H2+N2。
2.氨的分子量为17.031，标准状态下沸点为-33.35℃，临界温度为132.4℃，临界压力为1127Kpa，临界比容为4.130L/kg，标准状态下凝固温度为-77.7℃。
3.氨在空气中可燃，但一般难以着火，如果连续接触火源就燃烧，有时也能引起爆炸。如果有油脂或其它可燃物质，则更容易着火。在氧中燃烧时发出黄色火焰，并生成氮和水。4NH3+3O2----------2N2+6H2O。
4.氨在一氧化二氮中也能发生爆炸，爆炸浓度极限为2.2%-72%。
5.氨微溶于甲醇、乙醇、二氯甲烷和乙醚。
6.液氨的蒸发潜热仅次于水而很大，0℃时为301.8Cal/g。因此具有类似水的性质，能溶解许多物质。其溶液也显示出许多与水溶液类似的性质。液氨能溶解铵盐，各种金属销盐酸、碘化物、酚类和胺类。
7.氨具有毒性，最高允许浓度：25ppm(18mg/m3)，氨主要是通过呼吸道吸入，也可以通过皮肤吸收。氨和某些物质混合接触时具有危险性。
4.氧(O2)的理化性质
1.氧在常温常压下为无色无嗅无味的气体，液化后呈蓝色。
2.氧的分子量为32.0，熔点(101.325Kpa)为-218.8℃，沸点(101.325kpa)为-183.0℃，液体密度(90.18k，101.325kpa)为1141kg/m3,气体密度(0℃,101.325kpa)为1.4289kg/m3，临界温度为-118.6℃，临界压力为5043kpa。
3.氧本身不燃烧，但能助燃。氧的化学性质活泼，能与多种元素化合发出光和热，立即燃烧。
4.氧微溶于水、酒精等。
5.正常人体制需要一定浓度的氧，但是，氧的浓度过高或过低都会对人有害。氧的分压过高会引起“氧中毒”。氧浓度过低会产生“缺氧”。
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